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Einfluss der Konzentrationsänderung auf das chemische Gleichgewicht
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Einfluss der Konzentrationsänderung auf das chemische Gleichgewicht

LC3.5.2.2
Einfluss der Konzentrationsänderung auf das chemische Gleichgewicht
Einfluss der Konzentrationsänderung auf das chemische Gleichgewicht

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Beschreibung

Die Lage des chemischen Gleichgewichts einer Reaktion lässt sich nach dem Prinzip von Le Chatelier beeinflussen. Eine Möglichkeit besteht etwa darin, die Änderung der Konzentration der beteiligten Reaktanden zu ändern. In diesem Experiment stellen die Schülerinnen und Schüler einen Hexaaquakupfer-Komplex her, wandeln diese durch Zugabe von Chlorid-Ionen in einen Dichlorokupfer-Komplex um und verschieben dann das Gleichgewicht zwischen beiden Komplexen durch erneute Zugabe von Wasser und erneute Zugabe von Chlorid-Ionen. Anhand der verschiedenen Färbungen beider Kupferkomplexe können die Schülerinnen und Schüler die Verschiebung der Gleichgewichtslage gut beobachten.

Ausstattungsdetails

1 667057  4 
Reagenzglasgestell Metall, 20 mm Ø LD
1 6045682  4 
Pulverspatel Edelstahl 185 mm LD
1 6659541  8 
Pipettenhütchen LD
1 6659531  4 
Tropfpipette 150 mm x 7 mm Ø LD
1 6640421  4 
Reagenzglas Fiolax 16 mm x 160 mm LD
1 602022  4 
Becherglas Boro 3.3, 100 ml, nF LD
1 610010  8 
Laborschutzbrille LD
1 6729100  4 
Kupfer(II)-chlorid, 50 g LD
GHS07GHS09 Achtung H302 H315 H319 H410
1 6735700  4 
Natriumchlorid, 250 g LD
1 6753410  4 
Wasser, rein, 5 l LD
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