An der Änderung der freien Enthalpie oder Gibbs-Energie kann man sehen, ob eine chemische Reaktion spontan ablaufen kann. Sie beinhaltet die Änderung der Reaktionsenthalpie ΔH und die Entropieänderung ΔS, abhängig von der Temperatur T: ΔG = ΔH -T · ΔS. Eine Reaktion läuft dann ab, wenn ΔG negativ ist. Bei endothermen Reaktionen muss dafür der Term T·ΔS genügend groß sein. Somit muss bei einer endothermen Reaktion die Unordnung größer werden, damit die Reaktion stattfindet. In diesem Experiment führen die Schülerinnen und Schüler eine endotherme Reaktion durch, bei der die Unordnung offensichtlich größer wird. Die Schülerinnen und Schüler lernen die Entropie, also die Unordnung, anhand der Reaktionsgleichung abzuschätzen und lernen nebenbei eine Reaktion kennen, die sich deutlich abkühlt.
