Eine katalytische Reaktion

LC3.4.2.4

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Beschreibung

Eine Möglichkeit die energetische Barriere einer chemischen Reaktion zu senken und damit schneller zu überwinden ist die Zugabe eines Katalysators. Im folgenden Experiment lernen die Schülerinnen und Schüler eine solche katalytische Reaktion kennen. Dazu vergleichen sie die Reaktionsgeschwindigkeit der Zerfallsreaktion von Wasserstoffperoxid mit und ohne den Katalysator Braunstein sowie bei Erwärmen der Lösung.

Ausstattungsdetails

1	6753410 4	Wasser, rein, 5 l
1	6753500 4	Wasserstoffperoxid, 30 %, 250 ml Gefahr H302 H318
1	30945 4	Allschreibstift
1	6659531 4	Tropfpipette 150 mm x 7 mm Ø
1	6659541 8	Pipettenhütchen
1	6045682 4	Pulverspatel Edelstahl 185 mm
1	667057 4	Reagenzglasgestell Metall, 20 mm Ø
1	667031 4	Reagenzglashalter Holz, 20 mm Ø
3	6640421 4	Reagenzglas Fiolax 16 mm x 160 mm
1	610010 8	Laborschutzbrille
1	6722520 4	Holzstäbchen, 100 St.
1	6732200 4	Mangan(IV)-oxid (Braunstein), 100 g Achtung H302+H332 H373

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